Bazı öğrenciler denge durumunda çözünmenin ve çökelmenin durduğuna ya da sona erdiğine inanıyorlar ve dolayısı ile Şekil 1’e bakarsak çözelti katısı ile dengedeyken daha fazla AgCl(k)’sının çözünmediğini ve yine AgCl(k) katısının oluşmadığını düşünüyorlar. Böyle düşünen öğrenciler genelde bu düşünceye kitaplarda denge durumu anlatılırken çizilen resimlerde sanki çözelti dengeye ulaştığında herşey bitiyormuş gibi ya da her şey durmuş gibi gösterildiği için sahip oluyorlar. Başka bir sebebi de dengeyi bazı öğrencilerin günlük yaşamda gözlemledikleri eşitliklere benzetmeleridir. Örneğin tahteravalli ya da terazi gibi. İki taraf birbirini dengelediğinde eşitlik ve de dolayısı ile denge sağlanmıştır kanaatine varıyorlar. PEKİ çözeltiler katıları ile dengede iken de aynı durum sözkonusu mudur? Yani dengedeyken herşey durmakta mıdır?. Aslında doymuş çözeltiler dengede iken (doymamış çözeltilerde denge durumundan bahsedemeyiz) çözünme ve çökelme devam etmektedir. Şekil 1’e bakarsak denge durumunda AgCl(k)’sının çözünmeye devam etmekte ve dolayısı ile Ag+ ve Cl – iyonlarının oluşumu da devam etmektedir. Aynı zamanda Ag+ ve Cl – iyonları biraraya gelerek AgCl(k) katısı oluşmaktadır. İŞTE ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ de bu çözünme ve çökelme hızlarının eşit olduğu durumda oluşur. Başka bir değişle denge durumunda hem bir miktar katı çözünmeye devam etmekte hem de bir miktar katı oluşmaktadır. Bu iki durumun HIZLARI EŞİT olduğunda da DENGE durumu söz konusu olmaktadır. Denge durumunu şöyle örneklendirebiliriz; eğer AŞTİ (Ankara Şehirlerarası Terminal İşletmesi)’ne yolunuz düştüyse Ankaray girişinde yer alan yürüyen bantları görmüşünüzdür. Bu bantların bir tarafını gelen yolcular kullanırken diğer tarafını giden yolcular kullanmaktadır. Gelen yolcuların yürüyen banttan geçiş hızı ile giden. yolcuların yürüyen banttan geçiş hızı eşit olduğunda denge sağlanmaktadır çünkü iki tarafta da artış olmamaktadır yani sürekli birileri gidip diğerleri gelmektedir. Dolayısıyla da denge anında hiçbirşeyin durmadığı veya çözünmenin ve çökelmenin devam ettiğini söyleyebiliriz.

Some students believe, at the state of chemical equlibrium, there is no dissolution and sedimentation hence they think when the solid matter reaches equilibrium, no more AgCl(k) dissolves in the solution and no precipitation is formed as seen in fig 1. Students who think this way capture this idea from textbook pictures that depict the state of equilibrium as an end where everything comes to a standstill.  Another reason is that some students liken this phenomenon to equations they observe in daily life e.g. like a see-saw or the arms of a scale. They conclude that when both sides are in a balance there is an equality therefore an equilibrium. Well, does that apply to solutions when a solvent is in equilibrium with the solid matter. Does that mean everything has come to a halt at the state of equilibrium? In fact, both dissolution and precipitation continues at the state of equilibrium in saturated solutions (we can´t talk about an equilibrium in the case of unsaturated solutions).

Fig 1 shows that AgCl(k) continues to dissolve at the state of equilibrium hence the formation of Ag+ and Cl- ions. Meanwhile, Ag+ and Cl- ions bind together forming AgCl(k) solid. The state of equilibrium is reached when dissolution and settling speeds are equal. In other words, at the state of equilibrium some solid matter keeps dissolving while some solid matter settles. When the speeds of these two phonemena are equal there is EQUILIBRIUM. Here is an example, you have probably seen the moving walkways at the entrance of Ankaray (Ankara Intercity Terminal Administration). Walkways on either side are used by incoming and leaving passengers. When the travel speed of incoming and leaving passengers on these walkways are equal no increase is observed in the number of passengers. In other words, some leave and some join continually. As a result, we can say that nothing stops at the state of chemical equilibrium and that both dissolution and settling continue.

This translation amazes me, vineyards. I sometimes need to deal with similar texts and I must say compared with this my attempts look childish and embarassing.

Thanks but you are exagerating. It is just a quick and dirty translation.